1. Escriba la ecuación química equilibrada:

H₂ + CL₂ → 2HCL

Esta ecuación nos dice que 1 mol de hidrógeno (H₂) reacciona con 1 mol de cloro (CL₂) para producir 2 moles de cloruro de hidrógeno (HCl).

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* Hidrógeno:

- Masa molar de H₂ =2.016 g/mol

- moles de h₂ =(0.490 g) / (2.016 g / mol) =0.243 mol

* cloro:

- Masa molar de Cl₂ =70.906 g/mol

- moles de cl₂ =(50.0 g) / (70.906 g / mol) =0.705 mol

3. Determine el reactivo limitante:

El reactivo limitante es el que se acostumbra primero, lo que limita la cantidad de producto que se puede formar. Para encontrar el reactante limitante, compare las relaciones molares de los reactivos con la ecuación equilibrada:

* h₂: Tenemos 0.243 mol h₂. La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre H₂ y Cl₂. Si tuviéramos suficiente cloro, esta cantidad de hidrógeno podría reaccionar con 0.243 mol de cloro.

* cl₂: Tenemos 0.705 mol Cl₂. Este es el cloro más que suficiente para reaccionar con todo el hidrógeno.

Por lo tanto, hidrógeno (H₂) es el reactivo limitante .

4. Calcule los moles de HCl producidos:

La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:2 entre H₂ y HCl. Dado que el hidrógeno es el reactivo limitante, usaremos sus lunares para calcular los lunares de HCl:

- moles de hcl =2 * moles de h₂ =2 * 0.243 mol = 0.486 mol

Respuesta: Se pueden producir 0,486 moles de cloruro de hidrógeno.