Aquí le mostramos cómo calcular el volumen ocupado por 2 moles de gas de propano en condiciones estándar:

Comprender los conceptos

* Condiciones estándar (STP): La temperatura y la presión estándar se definen como 0 ° C (273.15 K) y 1 atmm.

* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal establece que PV =NRT, donde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

Cálculo

1. Identificar los valores conocidos:

* n =2 moles

* P =1 atm

* T =273.15 k

* R =0.0821 L · atm/mol · k

2. Reorganizar la ley de gas ideal para resolver el volumen (v):

V =(NRT) / P

3. Sustituya los valores y resuelva:

V =(2 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atmm

V =44.8 L

Por lo tanto, 2 moles de gas propano ocuparían un volumen de 44.8 litros en condiciones estándar.