He aquí por qué:
* El cambio de fase requiere energía: Cambiar el estado requiere energía para romper o formar enlaces intermoleculares. Esta energía se usa para superar las fuerzas que sostienen las moléculas en su estado actual (sólido, líquido o gas), no para aumentar la energía cinética de las moléculas, que es lo que hace que la temperatura aumente.
* calor latente: La energía absorbida o liberada durante un cambio de fase se llama calor latente. Esta energía térmica se usa para romper o formar enlaces, y no cambia la temperatura de la sustancia.
Ejemplos:
* Melting: Cuando el hielo se derrite en el agua, la temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se haya derretido, a pesar de que se agrega calor. La energía térmica se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en estado sólido.
* ebullición: Cuando el agua hierve en vapor, la temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) hasta que toda el agua se haya reducido, a pesar de que se agrega calor. La energía térmica se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en el estado líquido.
En resumen:
Durante un cambio de fase, la temperatura de una sustancia permanece constante porque la energía que se agrega o elimina se usa para cambiar el estado de la sustancia, no su temperatura.
