v₁/t₁ =v₂/t₂
Dónde:
* V₁ es el volumen inicial
* T₁ es la temperatura inicial (en Kelvin)
* V₂ es el volumen final
* T₂ es la temperatura final (en Kelvin)
Explicación:
* A medida que aumenta la temperatura de un gas ideal, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas de gas.
* Este aumento de la energía cinética hace que las moléculas se muevan más rápido y colisionen con las paredes del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza.
* Para mantener una presión constante, el volumen del contenedor debe aumentar para acomodar la mayor fuerza de las colisiones.
Por lo tanto, a presión constante, si aumenta la temperatura de 1 mol de un gas ideal, su volumen aumentará proporcionalmente.
