* enlaces covalentes fuertes: Los sólidos de la red como el diamante, el cuarzo y el carburo de silicio se mantienen unidos mediante una red continua de fuertes enlaces covalentes. Estos enlaces son muy difíciles de romper.
* unión direccional: Los enlaces covalentes son direccionales, lo que significa que se forman en direcciones específicas entre los átomos. Esto crea una estructura tridimensional rígida que es resistente a la deformación.
* Falta de electrones libres: Los sólidos de la red generalmente no tienen electrones libres. Esto significa que no hay electrones móviles disponibles para deslizarse entre sí cuando se aplica una fuerza, lo cual es necesario para el comportamiento dúctil.
* fractura frágil: Cuando se someten a estrés, los fuertes enlaces covalentes en los sólidos de la red tienden a romperse en lugar de doblarse o deslizarse entre sí. Esto conduce a una fractura frágil, donde el sólido se rompe en lugar de deformarse.
En contraste, los materiales dúctiles como los metales tienen:
* unión metálica: Los metales se mantienen unidos por un "mar" de electrones delocalizados que pueden moverse libremente. Esto permite que los átomos se deslicen entre sí cuando se aplica una fuerza, lo que lleva a la deformación.
* unión no direccional: La unión metálica no es direccional, por lo que los átomos pueden moverse fácilmente y ajustar sus posiciones sin romper los enlaces fuertes.
En resumen: Los fuertes enlaces covalentes direccionales en los sólidos de la red los hacen muy rígidos y quebradizos. Carecen de la capacidad de deformarse bajo estrés porque los enlaces se rompen en lugar de permitir que los átomos se deslicen entre sí.
