He aquí por qué:
* Número atómico: Esto representa el número de protones en el núcleo de un átomo. Define el elemento en sí.
* masa atómica: Esta es la masa promedio de un átomo de un elemento, teniendo en cuenta los diferentes isótopos (átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones).
La diferencia clave: Mientras que el número atómico solo explica los protones, la masa atómica considera tanto los protones como los neutrones.
Ejemplo:
* El carbono tiene un número atómico de 6 (6 protones).
* El isótopo más común de carbono tiene 6 neutrones, lo que hace que su masa atómica sea aproximadamente 12 (6 protones + 6 neutrones).
* Sin embargo, hay otros isótopos de carbono, como el carbono-14, que tiene 8 neutrones, lo que hace que su masa atómica sea aproximadamente 14.
Por lo tanto, mientras que la masa atómica generalmente aumenta con el número atómico, no es una relación lineal simple. La presencia de diferentes isótopos y el número variable de neutrones que han hecho que la relación sea más compleja.
