* Configuración de gas noble: Los gases nobles tienen una carcasa externa completa de electrones, lo que los hace muy estables y no reactivos. Esto se debe a que tienen un octeto completo (8 electrones) en su caparazón más externo, excepto el helio que tiene un dueto (2 electrones).
* ganancia no metal y electrones: Los no metales tienden a ganar electrones para lograr esta misma configuración estable. Tienen una alta electronegatividad, lo que significa que atraen fuertemente electrones.
* enlace covalente: Para lograr la estabilidad, los no metales comparten electrones con otros no metales a través de enlaces covalentes. Al compartir electrones, ambos átomos involucrados pueden completar sus conchas más exteriores.
Ejemplo:
* Considere el elemento cloro (cl) , que tiene 7 electrones en su caparazón más externo. Necesita un electrón más para completar su octeto.
* El cloro puede formar un enlace covalente con otro átomo de cloro. Cada átomo de cloro comparte un electrón con el otro, lo que resulta en un par de electrones compartidos. Esto completa el octeto para ambos átomos de cloro, lo que los hace más estables.
Otras formas en que los no metales logran la estabilidad:
* unión iónica: Los no metales también pueden lograr la estabilidad al obtener electrones de metales, formando enlaces iónicos. En este caso, el no metal se convierte en un ion cargado negativamente (anión), mientras que el metal se convierte en un ion cargado positivamente (catión).
En resumen:
Los elementos no metálicos logran una configuración de electrones estable al obtener electrones a través de enlaces covalentes con otros no metales o enlaces iónicos con metales. Esto les permite imitar la configuración estable de electrones de gases nobles, lo que los hace menos reactivos.
