* constante de equilibrio: La constante de equilibrio representa la relación de productos con reactivos en equilibrio. Es un valor constante para una reacción dada a una temperatura específica.
* LE Principio de Chatelier: Este principio establece que si se aplica un cambio en las condiciones a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.
* agua como reactivo/producto: En muchas reacciones, el agua actúa como un reactivo o producto. Por ejemplo, en la hidrólisis de un éster, el agua es un reactivo. En la deshidratación de un alcohol, el agua es un producto.
Cómo eliminar el agua afecta la reacción:
* Equilibrio de cambio: Eliminar el agua hará que la reacción cambie en una dirección que intenta reponer el agua.
* constante k: Sin embargo, a pesar de que la reacción cambia, la constante de equilibrio (k) sigue siendo la misma. El valor de K está determinado por la relación de productos a reactivos en equilibrio, y la eliminación del agua cambiará las concentraciones de reactivos y productos, pero la relación en el nuevo equilibrio aún dará el mismo valor de K.
Ejemplo:
Considere la siguiente reacción reversible:
A + h₂o ⇌ b + c
Si eliminamos el agua, el equilibrio cambiará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de A. Sin embargo, la constante de equilibrio (k) seguirá siendo la misma.
Nota importante: Si bien eliminar el agua no cambia K, sí afecta la extensión de la reacción . La reacción procederá en menor medida si se elimina el agua, ya que el equilibrio cambia para favorecer el lado donde el agua es un reactivo.
