1. Equilibrio constante (k):
* La constante de equilibrio (k) es un valor que expresa la relación de productos a reactivos en equilibrio.
* Puede calcular k usando la ley de acción masiva:
* k =[productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes
* Donde [] representa la concentración molar de cada especie.
2. Cociente de reacción (Q):
* El cociente de reacción (Q) es similar a K, pero se puede calcular en cualquier punto de la reacción, no solo en equilibrio.
* Le dice las cantidades relativas de productos y reactivos en un momento dado.
* q =[productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes
3. Cambio de energía libre de Gibbs (ΔG):
* El cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) indica la espontaneidad de una reacción.
* Puede calcular ΔG usando la ecuación:
* ΔG =-rtlnk
* Donde R es la constante de gas ideal, t es la temperatura en Kelvin, y K es la constante de equilibrio.
4. Cambio de energía libre de Gibbs estándar (ΔG °):
* El cambio de energía libre de Gibbs estándar (ΔG °) es el cambio de energía libre de Gibbs en condiciones estándar (298 K y 1 atm).
* Puede calcular ΔG ° usando la ecuación:
* ΔG ° =-rtlnk °
* Donde k ° es la constante de equilibrio en condiciones estándar.
5. Grado de finalización:
* Puede determinar la medida en que una reacción se ha completado comparando las concentraciones iniciales y finales de reactivos y productos.
* Esto se puede usar para calcular el rendimiento porcentual de la reacción.
6. Tasa constante (k):
* Si la reacción es reversible, puede usar la constante de equilibrio (k) y las constantes de velocidad para las reacciones de avance (kf) y reversa (kr) para determinar las constantes de velocidad individuales:
* k =kf / kr
7. Energía de activación (EA):
* Puede usar la ecuación de Arrhenius para calcular la energía de activación (EA) de una reacción si sabe la velocidad constante a dos temperaturas diferentes:
* k =ae^(-ea/rt)
* Donde A es el factor pre-Exponencial, R es la constante de gas ideal, y T es la temperatura en Kelvin.
nota: Estos cálculos suponen que la reacción está en equilibrio o que las concentraciones de productos y reactivos se conocen en un punto específico en el tiempo.
