Equilibrio constante (k)

* Definición: La constante de equilibrio (k) es un valor numérico que describe las cantidades relativas de reactivos y productos en equilibrio en una reacción reversible.

* Gran K: Un gran valor K (k>> 1) indica que el equilibrio se encuentra lejos hacia la derecha, lo que significa que los productos son muy favorecidos.

* pequeño k: Un pequeño valor de K (k <<1) indica que el equilibrio se encuentra lejos a la izquierda, lo que significa que los reactivos son muy favorecidos.

finalización de reacción

* Definición: Se considera que una reacción se completa cuando esencialmente todos los reactivos se convierten en productos.

* Equilibrio y finalización: Una reacción solo se completa si la constante de equilibrio es extremadamente grande (k>> 1). Esto significa que la reacción favorece fuertemente la formación de productos, y prácticamente no queda reactivo en el equilibrio.

En resumen:

* Una reacción probablemente se complete si la constante de equilibrio (k) es muy grande . Esto indica que los productos están muy favorecidos, y la reacción procederá casi por completo a su finalización.

Ejemplo:

Considere la reacción:

A + B ⇌ C

* Si K =10^6, la reacción se completará porque los productos son favorecidos por un factor enorme.

* Si k =0.1, la reacción no se completará porque los reactivos son favorecidos.

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