1. Convierta Celsius en Kelvin:

* Temperatura (k) =temperatura (° C) + 273.15

* Temperatura (k) =20 ° C + 273.15 =293.15 K

2. Use la ley de gas ideal:

* La ley de gas ideal es:PV =NRT

* P =presión (en atmósferas)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Reorganizar la ecuación para resolver P:

* P =(nrt) / v

4. Conecte los valores:

* P =(0.108 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 293.15 k) / 0.505 l

5. Calcule la presión:

* P ≈ 5.24 atm

Por lo tanto, la presión del gas de helio es de aproximadamente 5.24 atmósferas.