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    ¿Cómo el aumento de la superficie de un reactivo en la reacción química conduce a una reacción más rápida?
    Así es como el aumento de la superficie de un reactivo acelera una reacción química:

    1. Teoría de la colisión

    * Las reacciones ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía para romper los enlaces y formar otros nuevos.

    * El área de superficie dicta el número de puntos de colisión potenciales.

    2. Menor de superficie =más sitios de colisión

    * Imagine un bloque sólido de azúcar. Tiene una pequeña superficie expuesta al aire.

    * Ahora, aplasta ese azúcar en polvo. El polvo tiene un área superficial enormemente aumentada.

    * El polvo tiene más puntos en los que las moléculas del aire (como el oxígeno) pueden colisionar con las moléculas de azúcar.

    3. Reacciones más rápidas

    * Más colisiones significan una mayor probabilidad de colisiones exitosas (las que tienen suficiente energía para reaccionar).

    * Esto conduce a una velocidad de reacción más rápida.

    Ejemplos:

    * Burning a Log vs. Sawdust: El aserrín quema mucho más rápido porque tiene una superficie significativamente más grande.

    * Disolviendo de azúcar: El azúcar granulado se disuelve más rápido que un cubo de azúcar porque los gránulos más pequeños tienen una superficie más grande expuesta al agua.

    * catalizadores: Muchos catalizadores funcionan aumentando el área de superficie disponible para que los reactivos interactúen, acelerando la reacción.

    Nota importante: El aumento del área de la superficie no es el único factor que afecta la velocidad de reacción. La temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores también juegan roles significativos.

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