1. Teoría de la colisión
* Las reacciones ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía para romper los enlaces y formar otros nuevos.
* El área de superficie dicta el número de puntos de colisión potenciales.
2. Menor de superficie =más sitios de colisión
* Imagine un bloque sólido de azúcar. Tiene una pequeña superficie expuesta al aire.
* Ahora, aplasta ese azúcar en polvo. El polvo tiene un área superficial enormemente aumentada.
* El polvo tiene más puntos en los que las moléculas del aire (como el oxígeno) pueden colisionar con las moléculas de azúcar.
3. Reacciones más rápidas
* Más colisiones significan una mayor probabilidad de colisiones exitosas (las que tienen suficiente energía para reaccionar).
* Esto conduce a una velocidad de reacción más rápida.
Ejemplos:
* Burning a Log vs. Sawdust: El aserrín quema mucho más rápido porque tiene una superficie significativamente más grande.
* Disolviendo de azúcar: El azúcar granulado se disuelve más rápido que un cubo de azúcar porque los gránulos más pequeños tienen una superficie más grande expuesta al agua.
* catalizadores: Muchos catalizadores funcionan aumentando el área de superficie disponible para que los reactivos interactúen, acelerando la reacción.
Nota importante: El aumento del área de la superficie no es el único factor que afecta la velocidad de reacción. La temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores también juegan roles significativos.
