Comprender los conceptos básicos
* oxidación: La pérdida de electrones. Un átomo o ion que pierde electrones se carga más positivamente.
* Reducción: La ganancia de los electrones. Un átomo o ion que gana electrones se carga más negativamente.
conceptos clave
* Rig: Una mnemónica útil para recordar: o xidación i S L OSS de electrones, r eduction i S G Ain de electrones.
* Números de oxidación: Estos se asignan a átomos en moléculas e iones para rastrear la transferencia de electrones.
* reacciones redox: Reacciones donde la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente.
Cómo identificar la oxidación y la reducción
1. Asignar números de oxidación:
* Determine los números de oxidación de cada elemento en los reactivos y productos.
* Use las reglas para asignar números de oxidación para ayudarlo (por ejemplo, el oxígeno suele ser -2, los metales alcalinos son +1).
2. Busque cambios en los números de oxidación:
* Identificar los elementos que han cambiado sus números de oxidación durante la reacción.
* Un aumento en el número de oxidación indica oxidación.
* Una disminución en el número de oxidación indica reducción.
3. Ejemplo:
Considere la reacción:
zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* Reactantes: Zn tiene un número de oxidación de 0, Cu²⁺ tiene un número de oxidación de +2.
* Productos: Zn²⁺ tiene un número de oxidación de +2, Cu tiene un número de oxidación de 0.
* Análisis: Zn se ha oxidado (su número de oxidación aumentó de 0 a +2), y Cu²⁺ se ha reducido (su número de oxidación disminuyó de +2 a 0).
Consejos adicionales
* Mnemonic: Recuerde el acrónimo "Leo dice Ger" ( L OSS de e Lectrons es o xidación, g ain de e Lectrons es r educción).
* Balanceando reacciones redox: Use el método de media reacción para equilibrar las reacciones redox. Esto implica separar la reacción en dos medias reacciones:una para oxidación y otra para reducción.
* Práctica: Cuanto más practique la identificación de la oxidación y la reducción, más fácil será. Trabaje a través de varios ejemplos y busque patrones.
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