* unión iónica: Las sales se forman a través de la unión iónica. Esto significa que un átomo de metal pierde uno o más electrones para convertirse en un ion cargado positivamente (catión), mientras que un átomo no metálico gana uno o más electrones para convertirse en un ion cargado negativamente (anión).
* Cargas iguales y opuestas: Los cationes y aniones resultantes se sienten atraídos entre sí a través de fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico. Dado que el número de electrones perdidos por el átomo de metal es igual al número de electrones obtenidos por el átomo no metal, la carga general de la sal resultante es neutro.
* Estructura de red de cristal: Estos iones se organizan en un patrón regular y repetido llamado red de cristal. En esta estructura, las cargas positivas y negativas se distribuyen uniformemente en todo el cristal, asegurando una carga general neutral.
Ejemplo:
* cloruro de sodio (NaCl) es una sal común. El sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na+, mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-. Los cargos resultantes se equilibran, lo que hace que el compuesto sea neutral.
Excepciones:
* Algunas sales pueden exhibir una ligera acidez o basicidad cuando se disuelven en agua. Esto se debe a la interacción de los iones con moléculas de agua, lo que puede conducir a la producción de H+ o iones oh-.
* Sin embargo, la sal en sí sigue siendo un compuesto neutral.
En conclusión, las muestras macroscópicas de sales son compuestos neutros debido a la transferencia completa de electrones en el enlace iónico, lo que resulta en una distribución equilibrada de cargas positivas y negativas dentro de la red cristalina.
