* Simetría: El isobutano tiene una estructura tetraédrica simétrica. Esto significa que los cuatro enlaces de hidrógeno de carbono están dispuestos uniformemente alrededor del átomo de carbono central.
* Electronegatividad: El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividades muy similares. Esto significa que los electrones en los enlaces de hidrógeno de carbono se comparten casi por igual entre los dos átomos.
* Sin momento neto dipolo: Debido a la simetría y la electronegatividad similar, los dipolos de enlace individuales dentro de la molécula de isobutano se cancelan entre sí. Esto da como resultado un momento neto dipolo de cero.
en esencia: La estructura simétrica y la electronegatividad similar de los átomos involucrados evitan la formación de un momento dipolar permanente, lo que hace que el isobutano sea una molécula no polar.
