He aquí por qué:
* entalpía (h) es una propiedad termodinámica que representa la energía total de un sistema. Incluye energía interna (como la energía de los enlaces químicos) y la energía asociada con la presión y el volumen.
* Cambio en la entalpía (ΔH) es la diferencia en la entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
* Reacciones exotérmicas: Libere el calor a los alrededores (ΔH es negativo). Los productos tienen una entalpía más baja que los reactivos.
* Reacciones endotérmicas: Absorber el calor de los alrededores (ΔH es positivo). Los productos tienen una entalpía más alta que los reactivos.
En resumen: La diferencia de energía entre los reactivos y los productos, como lo representan el cambio de entalpía, determina si el calor se libera o absorbe durante una reacción química.
