1. La ley de gas ideal
La ley de gas ideal está representada por la ecuación:
PV =NRT
Dónde:
* P =presión (en atmósferas)
* V =volumen (en litros)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (en Kelvin)
2. Reorganizar la ecuación
Queremos resolver 'N' (número de lunares), por lo que reorganizamos la ecuación:
n =PV / RT
3. Conecte los valores
* P =3.89 atm
* V =1.3 L
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =323 k
4. Calcular
n =(3.89 atm * 1.3 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 323 k)
n ≈ 0.195 lunares
Por lo tanto, aproximadamente 0.195 moles de gas ocupan 1.3 l a una presión de 3.89 atmósferas y una temperatura de 323 k.
