Aquí hay un desglose:
* Presión de vapor: Cada líquido ejerce una presión debido a sus moléculas de vapor que escapan al espacio circundante. Esta presión aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Presión circundante: Esta es la presión del medio ambiente que rodea el líquido. Por ejemplo, al nivel del mar, la presión atmosférica es de aproximadamente 1 atm.
* Punto de ebullición: Cuando la presión de vapor del líquido alcanza la presión circundante, el líquido hierve. Las burbujas de vapor se forman dentro del líquido y se elevan a la superficie.
Puntos importantes:
* Dependencia de la presión: El punto de ebullición de un líquido no es un valor fijo. Depende de la presión circundante. Por ejemplo, el agua hierve a 100 ° C a presión atmosférica estándar (1 atm), pero a altitudes más altas donde la presión atmosférica es menor, el agua hierve a una temperatura más baja.
* saturación: En el punto de ebullición, se dice que el vapor está saturado, lo que significa que mantiene la cantidad máxima de vapor que puede a esa temperatura y presión.
Ejemplo:
Imagina una olla de agua en una estufa. A medida que calienta el agua, su presión de vapor aumenta. Cuando la presión de vapor alcanza la presión del aire circundante, el agua comienza a hervir.
En resumen, la temperatura de saturación de un vapor o el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión circundante.
