1. Convertir unidades

* Temperatura (t): Convierta Celsius en Kelvin:

T (k) =t (° C) + 273.15

T (k) =-10 ° C + 273.15 =263.15 k

2. Ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:

PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en atmósferas)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Resolver para n (número de lunares)

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver N:

n =PV / RT

4. Conecte los valores

n =(3 atm * 100.0 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 263.15 k)

5. Calcular

n ≈ 13.9 moles

Por lo tanto, aproximadamente 13.9 moles de gas están presentes en estas condiciones.