1. Reacción con metales
* Procedimiento: Coloque una pequeña pieza de metal reactiva como cinta de magnesio o zinc en la solución. Observe por cualquier cambio.
* Observación:
* ácido: El metal reaccionará, produciendo burbujas de gas de hidrógeno (verá efervescencia) y el metal probablemente se disolverá.
* alcali: No habrá una reacción significativa con el metal.
* Explicación: Los ácidos reaccionan con los metales para producir gas de hidrógeno. Los álcalis (bases) generalmente no reaccionan con los metales de esta manera.
2. Reacción con carbonatos
* Procedimiento: Agregue una pequeña cantidad de carbonato (como bicarbonato de sodio o carbonato de calcio) a la solución. Observe por cualquier cambio.
* Observación:
* ácido: Verá burbujear o burbujear a medida que se produce gas de dióxido de carbono.
* alcali: No habrá reacción significativa.
* Explicación: Los ácidos reaccionan con carbonatos para producir gas de dióxido de carbono, agua y sal. Los álcalis no reaccionan con carbonatos de esta manera.
3. Reacción con papel de ph
* Procedimiento: Sumerja un trozo de papel de pH en la solución.
* Observación:
* ácido: El papel de pH se volverá rojo o naranja (dependiendo de la resistencia del ácido).
* alcali: El papel de pH se volverá azul o verde (dependiendo de la fuerza del álcali).
* Neutral: El papel de ph mantendrá su color original.
Nota importante: Si bien el papel de pH es un buen indicador, se considera una forma de indicador. Si está evitando estrictamente los indicadores * todos *, adhiérase a las pruebas de metal y carbonato.
