Aquí hay algunas características clave:
* Hecho de dos elementos no metálicos: Estos compuestos consisten en átomos de dos elementos diferentes que se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica (excluyendo el hidrógeno). Los ejemplos incluyen oxígeno, cloro, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo.
* formado compartiendo electrones: Los no metales se unen compartiendo electrones, formando enlaces covalentes. Este intercambio crea una disposición más estable de electrones para ambos átomos involucrados.
* a menudo existen como moléculas: Los compuestos covalentes generalmente existen como moléculas discretas, en lugar de una red continua de iones como los compuestos iónicos.
* Naming sigue reglas específicas: El nombre de estos compuestos difiere de los compuestos iónicos. En general, el elemento enumerado primero es el más a la izquierda en la tabla periódica, o si están en la misma columna, el más abajo. El nombre del segundo elemento termina en "-ide". Los prefijos se utilizan para indicar el número de cada átomo presente (mono-, di, tri-, tetra-, etc.).
Ejemplos:
* CO2 - dióxido de carbono (uno de carbono, dos oxígeno)
* SO2 - Dióxido de azufre (un azufre, dos oxígeno)
* n2o - Monóxido de dinitrógeno (dos nitrógeno, un oxígeno)
* PCL3 - tricloruro de fósforo (un fósforo, tres cloro)
* no2 - dióxido de nitrógeno (un nitrógeno, dos oxígeno)
Punto clave: Si bien las reglas para nombrar compuestos covalentes generalmente siguen el patrón descrito anteriormente, hay excepciones y nombres comunes para algunos compuestos.
