Fórmula empírica:
* Representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto.
* Muestra el número relativo de cada tipo de átomo presente.
* No refleja necesariamente el número real de átomos en una molécula.
Fórmula molecular:
* Representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto.
* Es un múltiplo de la fórmula empírica.
Relación:
* La fórmula molecular es siempre un múltiplo de número completo de la fórmula empírica.
* El múltiplo está determinado por el peso molecular del compuesto.
* Si se conoce el peso molecular, la fórmula molecular se puede calcular a partir de la fórmula empírica.
Ejemplo:
Considere la glucosa compuesta:
* Fórmula empírica: Ch₂o
* Fórmula molecular: C₆h₁₂o₆
La fórmula molecular (C₆h₁₂o₆) es seis veces la fórmula empírica (CH₂O). Esto se debe a que el peso molecular de la glucosa es de 180 g/mol, que es seis veces el peso de la fórmula empírica de 30 g/mol.
En resumen:
La fórmula empírica proporciona el bloque de construcción básico de un compuesto, mientras que la fórmula molecular da la composición completa de una molécula. La fórmula molecular es siempre un múltiplo de la fórmula empírica, y el múltiple está determinado por el peso molecular.
