He aquí por qué:

* metales alcalinos: Estos están en el grupo 1 de la tabla periódica y tienen un electrón de valencia. Son altamente reactivos y tienden a perder este electrón para lograr un octeto estable.

* halógenos: Estos se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica y tienen siete electrones de valencia. También son muy reactivos y obtienen fácilmente un electrón para lograr un octeto estable.

Cuando un metal alcalino y un halógeno reaccionan, el átomo de metal alcalino pierde su electrón de valencia para formar un ion cargado positivamente (catión). El átomo de halógeno gana este electrón para formar un ion cargado negativamente (anión). Los cargos opuestos se atraen, formando un vínculo iónico.

Ejemplo: Sodio (Na) reacciona con cloro (CL) para formar cloruro de sodio (NaCl).

* Na pierde un electrón para convertirse en Na+

* CL gana un electrón para convertirse en Cl-

* Los iones cargados opuestos luego forman un vínculo iónico.

¡Avíseme si desea más ejemplos o desea explorar otros tipos de reacciones químicas!