Cambios físicos:
* disolviendo: La sal (cloruro de sodio) se disuelve en agua, lo que significa que los cristales de sal se descomponen en iones individuales (Na+ y Cl-) que están rodeados de moléculas de agua.
* Aumento de densidad: La solución se vuelve más densa que el agua pura. Esto se debe a que los iones de sal ocupan el espacio y aumentan la masa de la solución.
* Depresión del punto de congelación: Se baja el punto de congelación del agua. Es por eso que usamos sal para derretir el hielo en las carreteras en invierno.
* Elevación del punto de ebullición: Se eleva el punto de ebullición del agua. Esto se debe a que los iones de sal interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para escapar al aire.
Cambios químicos:
* Soluciones iónicas: Los iones de sal disuelto hacen del agua un electrolito, lo que significa que puede conducir electricidad.
* Reacciones: Dependiendo del tipo de sal agregada, puede reaccionar con el agua para formar nuevas sustancias, como ácidos o bases. Sin embargo, la sal de mesa (NaCl) no reacciona con el agua de esta manera.
Otros efectos:
* Taste: La solución se vuelve salada.
* ósmosis: Si la solución salina se separa del agua pura por una membrana semipermeable, el agua se moverá a través de la membrana para diluir la solución salina.
Consideraciones importantes:
* La cantidad de sal agregada afectará la magnitud de estos efectos. Más sal significa un mayor cambio en la densidad, el punto de congelación y el punto de ebullición.
* La solubilidad de la sal en el agua es limitada. A temperatura ambiente, puede disolver unos 36 gramos de sal en 100 ml de agua. Agregar más sal solo dará como resultado sal no disuelto en la parte inferior del recipiente.
En general, agregar sal al agua provoca una variedad de cambios físicos y químicos que hacen que la solución sea diferente del agua pura.
