Comprender los conceptos
* Base insoluble: Una base insoluble no se disuelve fácilmente en el agua. Los ejemplos incluyen hidróxidos de metal como el hidróxido de cobre (II) (Cu (OH) ₂) o hidróxido de hierro (III) (Fe (OH) ₃).
* ácido fuerte: Un ácido fuerte se ioniza completamente en el agua, liberando iones de hidrógeno (H+). Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂so₄) y ácido nítrico (HNO₃).
* Salt soluble: Una sal soluble se disuelve en agua, formando iones.
La reacción
La reacción entre una base insoluble y un ácido fuerte es una reacción de neutralización :
Base insoluble + ácido fuerte → sal soluble + agua
Ejemplo:
Tomemos el ejemplo de hidróxido de cobre (II) (Cu (OH) ₂) y ácido clorhídrico (HCL):
Cu (OH) ₂ (S) + 2 HCl (AQ) → CUCL₂ (AQ) + 2 H₂O (L)
* cobre (ii) hidróxido (Cu (OH) ₂) es una base insoluble.
* El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte.
* El cloruro de cobre (ii) (cucl₂) es una sal soluble.
Explicación
1. reacción ácida-base: Los iones de hidrógeno (H+) del ácido reaccionan con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H₂O).
2. Formación de sal: Los iones restantes (Cu²⁺ y Cl⁻) se combinan para formar la sal soluble, el cloruro de cobre (II) (CUCL₂).
Notas importantes
* Stoichiometry: La reacción debe equilibrarse para garantizar que todos los reactivos se consuman por completo. Necesita la relación correcta de ácido a la base para una neutralización completa.
* Seguridad: Los ácidos fuertes son corrosivos. Siempre manejalos con precaución y use equipo de protección apropiado.
* Reglas de solubilidad: Puede usar reglas de solubilidad para predecir si una sal será soluble o insoluble.
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