* Definición de lowerry Brønsted: Una base es una sustancia que acepta iones de hidrógeno (H+). Cuando se agrega una base a una solución, reacciona con iones H+, eliminándolos de la solución.
* escala de pH: La escala de pH mide la acidez o la basicidad de una solución. Los valores de pH más bajos indican una mayor concentración de H+ (ácida), mientras que los valores de pH más altos indican una mayor concentración de H+ (BASIC).
* iones de hidróxido (OH-): Muchas bases producen iones de hidróxido (OH-) en solución. Los iones de hidróxido reaccionan con iones de hidrógeno para formar agua (H2O), disminuyendo aún más la concentración de H+.
Ejemplo:
Considere agregar hidróxido de sodio (NaOH) al agua. NaOH es una base fuerte y se disocia completamente en el agua para formar iones de sodio (Na+) e iones de hidróxido (OH-):
NaOH (AQ) → Na + (AQ) + OH- (AQ)
Los iones de hidróxido reaccionan con iones de hidrógeno ya presentes en el agua:
H + (AQ) + OH- (AQ) → H2O (L)
Esta reacción elimina los iones H+ de la solución, aumentando el pH y haciendo que la solución sea menos ácida (más básica).
