1. Configuración de electrones:
* metales alcalinos (grupo 1): Tener un electrón de valencia (electrón en la cubierta más externa).
* metales de la tierra alcalina (grupo 2): Tienen dos electrones de valencia.
2. Configuración de gas noble:
* Los átomos son más estables cuando su caparazón más externo está lleno.
* Los gases nobles (Grupo 18) tienen una carcasa externa completa, lo que los hace muy poco reactivos.
3. Formación de cationes:
* metales alcalinos Pierde fácilmente su electrón de valencia única para formar un catión +1, logrando la configuración de electrones estable del gas noble anterior. Por ejemplo, el sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na⁺, que tiene la misma configuración de electrones que el neón (NE).
* metales de tierra alcalina Pierde sus dos electrones de valencia para formar un catión +2, también logrando la configuración estable de electrones del gas noble anterior. Por ejemplo, el magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en Mg²⁺, que tiene la misma configuración de electrones que el neón (NE).
En resumen:
* Los metales alcalinos y los metales de la Tierra alcalina tienen una fuerte tendencia a perder electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* Esta pérdida de electrones da como resultado la formación de iones cargados positivamente (cationes).
Ejemplo:
* sodio (na): [Ne] 3s¹ → na⁺ + e⁻ (pierde un electrón, se vuelve como neón)
* magnesio (mg): [NE] 3S² → Mg²⁺ + 2e⁻ (pierde dos electrones, se vuelve como neón)
La facilidad con la que los metales alcalinos y los metales de la Tierra alcalina forman cationes es un factor clave en su reactividad química. Participan fácilmente en la unión iónica, formando sales con no metales.
