* Difusión: La propagación de gases o líquidos de una región de alta concentración a baja concentración. La teoría explica esto por el movimiento aleatorio constante de las partículas, que conduce a colisiones y a la eventual mezcla de sustancias.
* efusión: El escape de las partículas de gas a través de una pequeña abertura. La teoría explica esto por el hecho de que las partículas más ligeras se mueven más rápido, por lo que es más probable que escapen a través de una pequeña apertura.
* Presión: La fuerza ejercida por un gas en las paredes de su contenedor. La teoría explica esto por las colisiones de partículas de gas con las paredes del contenedor.
* Temperatura: Una medida de la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia. La teoría explica esto por la relación entre la velocidad de las partículas y su energía cinética.
* Cambios de estado: Las transiciones entre fases sólidas, líquidas y de gas. La teoría explica estos cambios por las distancias variables entre las partículas y sus interacciones.
En resumen, la teoría cinética-molecular nos ayuda a comprender el comportamiento de la materia a nivel molecular y proporciona explicaciones para muchos fenómenos macroscópicos.
