La reacción del bicarbonato de sodio (NAHCO₃) y el ácido ascórbico (C₆H₈O₆) es un ejemplo clásico de una reacción ácida-base. Produce dióxido de carbono (CO₂), agua (H₂O), ascorbato de sodio (NAC₆H₇O₆) y, a veces, un poco de calor.

Aquí está la ecuación química equilibrada:

nahco₃ (aq) + c₆h₈o₆ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + nac₆h₇o₆ (aq)

Explicación:

* nahco₃ (aq) :Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) en solución acuosa.

* c₆h₈o₆ (aq) :Ácido ascórbico (vitamina C) en solución acuosa.

* co₂ (g) :Gas de dióxido de carbono.

* h₂o (l) :Agua líquida.

* nac₆h₇o₆ (aq) :Ascorbato de sodio, una sal formada por la reacción.

La reacción ocurre en dos pasos:

1. Transferencia de protones: El ácido ascórbico (un ácido débil) dona un protón (H⁺) a iones de bicarbonato (HCO₃⁻), formando ácido carbónico (H₂Co₃) e ion ascorbato (C₆h₇o₆⁻).

2. Descomposición del ácido carbónico: El ácido carbónico es inestable y se descompone rápidamente en dióxido de carbono y agua.

Esta reacción es responsable de la efervescencia que observa cuando mezcla bicarbonato de sodio y vitamina C en agua.