Comprender los conceptos
* Fórmula empírica: La relación número total más simple de átomos en un compuesto.
* Fórmula molecular: El número real de átomos de cada elemento en una molécula.
Pasos para calcular la fórmula molecular
1. Determine la masa de fórmula empírica: Agregue las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula empírica.
2. Determine la masa molecular: Esto generalmente se proporciona en el problema. También puede encontrarlo experimentalmente utilizando técnicas como espectrometría de masas.
3. Calcule la relación: Divida la masa molecular por la masa de fórmula empírica.
4. Multiplica la fórmula empírica: Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación que calculó en el paso 3. Esto le da la fórmula molecular.
Ejemplo:
Digamos que tienes un compuesto con:
* Fórmula empírica: Ch₂o
* Masa molecular: 180 g/mol
1. Masa de fórmula empírica: (12.01 g/mol C) + (2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol o) =30.03 g/mol
2. Relación: 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
3. Fórmula molecular: Multiplique los subíndices en Ch₂o por 6:C₆h₁₂o₆
Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es c₆h₁₂o₆ (glucosa).
Puntos clave
* La fórmula molecular siempre será un múltiplo de número completo de la fórmula empírica.
* Si la masa molecular y la masa de fórmula empírica son las mismas, la fórmula empírica también es la fórmula molecular.
* Puede usar la fórmula molecular para calcular la composición porcentual por masa de cada elemento en el compuesto.
