* oxígeno (O2): En la molécula diatómica de oxígeno, los dos átomos de oxígeno comparten electrones por igual. Esto da como resultado un número de oxidación de 0 para cada átomo de oxígeno.
* ozone (o3): El ozono tiene una estructura más compleja. El átomo de oxígeno central forma enlaces únicos con los otros dos átomos de oxígeno. Debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos de oxígeno, el átomo de oxígeno central tiene una carga negativa parcial, mientras que los otros dos átomos de oxígeno tienen una carga positiva parcial. Esto conduce a un número de oxidación de -1 para el átomo de oxígeno central y +1 para los otros dos átomos de oxígeno.
Por lo tanto, el número de oxidación de oxígeno en el ozono (O3) no es el mismo que en el oxígeno (O2).
