* Definición del búfer: Una solución de tampón resiste los cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Consiste en un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado).
* ácido acético e ion acetato:
* HC₂H₃O₂ (ácido acético) es un ácido débil.
* C₂h₃o₂⁻ (ion acetato) es su base conjugada.
* Cómo funciona el búfer:
* Cuando se agrega un ácido fuerte, los iones de acetato (C₂H₃O₂⁻) reaccionan con los iones H⁺ agregados para formar más ácido acético, minimizando el cambio de pH.
* Cuando se agrega una base fuerte, el ácido acético (Hc₂h₃o₂) reacciona con los iones oh⁻ agregados para formar agua y iones de acetato, minimizando nuevamente el cambio de pH.
Por lo tanto, la presencia del ácido débil (hc₂h₃o₂) y su base conjugada (c₂h₃o₂⁻) en la solución le permite actuar como un tampón.
