* Bajo la energía de activación: Los catalizadores proporcionan una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Esto significa que los reactivos necesitan menos energía para alcanzar el estado de transición y formar productos.
* Formación intermedia: Los catalizadores a menudo forman compuestos intermedios temporales con los reactivos. Estos intermedios son inestables y se descomponen rápidamente, regeneran el catalizador y forman los productos finales.
* Interacciones de superficie: Para los catalizadores heterogéneos (catalizadores sólidos), la reacción ocurre en la superficie del catalizador. Los reactivos se adsorben en la superficie, donde pueden interactuar con el catalizador y entre sí, facilitando la reacción.
* Especificidad: Los catalizadores a menudo son específicos de ciertas reacciones o reactivos. Esto significa que interactúan con moléculas específicas de una manera que promueva la reacción deseada.
En resumen:
* Catalizadores no reaccionen en el sentido de convertirse en parte del producto.
* Ellos interactúan con reactivos para reducir la energía de activación , proporcionando una vía alternativa para la reacción.
* Esta interacción puede involucrar una formación intermedia temporal o interacciones superficiales, dependiendo del tipo de catalizador.
* Los catalizadores son a menudo específicos a reacciones o reactivos particulares.
Piense en un catalizador como un facilitador o un casamentero. Reúne a los reactivos de una manera que les facilite reaccionar, pero no participa en el producto final en sí.
