He aquí por qué:

* Disrupción de la estructura solvente: Cuando un soluto se disuelve en un solvente, interrumpe la disposición regular de las moléculas solventes. Esto hace que sea más difícil que las moléculas solventes formen una estructura sólida (congelada).

* interacciones soluto-solvente: Las moléculas de soluto y solvente interactúan entre sí, debilitando las fuerzas atractivas entre las moléculas solventes y lo que hace que sea menos probable que el solvente se congele.

* Propiedad coligatoria: La depresión del punto de congelación es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende solo de la concentración de partículas de soluto, no de su identidad específica. Cuantas más partículas de soluto hay, mayor es la depresión en el punto de congelación.

Ejemplo:

Agregar sal al agua baja el punto de congelación del agua. Es por eso que la sal se usa para derretir el hielo en las carreteras en invierno. La sal se disuelve en el agua, bajando el punto de congelación y evitando que se forme el hielo.

Fórmula:

La depresión del punto de congelación (ΔTF) se puede calcular utilizando la siguiente fórmula:

Δtf =kf * m

dónde:

* Δtf es la depresión del punto de congelación

* KF es la constante de depresión del punto de congelación (una propiedad del solvente)

* M es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)