* Fuerzas de dispersión son atracciones temporales y débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de las moléculas.
* Moléculas más grandes con más electrones y una superficie más grande tienen fuerzas de dispersión más fuertes. Esto se debe a que pueden formar dipolos temporales más grandes.
Analicemos cada molécula:
* CO2 (dióxido de carbono): Una molécula lineal con fuerzas de dispersión relativamente débiles debido a su pequeño tamaño y naturaleza no polar.
* n2 (gas nitrógeno): Similar al CO2, es una molécula pequeña y no polar con fuerzas de dispersión débiles.
* C2H6 (etano): Un pequeño hidrocarburo, pero aún más grande que CO2 o N2, que conduce a fuerzas de dispersión ligeramente más fuertes.
* C8H18 (Octane): Un gran hidrocarburo con un número significativo de electrones y una gran superficie. Esto da como resultado las fuerzas de dispersión más fuertes entre las moléculas dadas.
En resumen, cuanto más grande es la molécula y más electrones que tiene, más fuertes son sus fuerzas de dispersión.
