* Fuerzas intermoleculares: Las impurezas interrumpen la disposición regular de las moléculas en una sustancia pura. Esto interrumpe el equilibrio de las fuerzas intermoleculares (como el enlace de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo, etc.), lo que dificulta que las moléculas escapen a la fase gaseosa.

* Presión de vapor: La presión de vapor de un líquido es la presión ejercida por su vapor cuando el líquido y el vapor están en equilibrio. Impurities lower the vapor pressure of the liquid, meaning it takes a higher temperature to reach the point where the vapor pressure equals the external pressure (which is the definition of the boiling point).

Excepciones:

* Ciertos tipos de impurezas: En casos raros, las impurezas en realidad pueden bajar el punto de ebullición. Esto ocurre cuando la impureza forma una mezcla que tiene un punto de ebullición más bajo que la sustancia pura. Por ejemplo, agregar una pequeña cantidad de sal al agua puede reducir ligeramente el punto de ebullición.

* cantidades muy pequeñas de impurezas: Si la cantidad de impureza es extremadamente pequeña, el efecto sobre el punto de ebullición podría ser insignificante.

En resumen:

* Por lo general: Las impurezas aumentan el punto de ebullición.

* A veces: Las impurezas pueden reducir el punto de ebullición, especialmente si forman una mezcla con un punto de ebullición más bajo.

* siempre: Es importante considerar las impurezas específicas y sus interacciones con la sustancia para predecir el impacto en el punto de ebullición.