1. La regla del octeto:
* La mayoría de los átomos son más estables cuando tienen ocho electrones en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia). Esto se llama regla del octeto.
* Los gases nobles (helio, neón, argón, cripton, xenón, radón) naturalmente tienen esta cubierta exterior completa, lo que los hace muy poco reactivos.
2. Métodos para lograr la estabilidad:
* unión iónica:
* Los átomos ganan o pierden electrones para formar iones, logrando una capa externa completa.
* Ejemplo: El sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na+ (con una cubierta externa completa como el neón) y el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl- (con una cubierta externa completa como el argón). Luego forman un vínculo iónico.
* enlace covalente:
* Los átomos comparten electrones para completar sus conchas exteriores.
* Ejemplo: En agua (H2O), el oxígeno (O) comparte dos electrones con cada átomo de hidrógeno (H), lo que permite que los tres tengan una cubierta externa completa.
* unión metálica:
* Los metales han sostenido libremente electrones de valencia que pueden moverse libremente a través de la estructura del metal. Esto crea un mar de electrones, contribuyendo a la estabilidad del metal.
3. Excepciones:
* Hidrógeno: El helio solo necesita dos electrones en su carcasa externa, no ocho.
* Elementos más grandes: Algunos elementos más pesados pueden tener más de ocho electrones en su cubierta exterior, debido a la disponibilidad de niveles de energía más altos.
En resumen:
Los átomos ganan estabilidad al ganar, perder o compartir electrones para lograr una carcasa externa completa como los gases nobles. Este impulso para la estabilidad dicta cómo los átomos interactúan y forman compuestos.
