¿Cuál es un momento dipolo?
Un momento dipolo es una medida de la separación de cargas positivas y negativas dentro de una molécula. Surge de la distribución desigual de electrones en un enlace covalente.
Factores clave que determinan el momento dipolo:
1. enlaces polares: Se forma un enlace polar cuando dos átomos con diferentes electronegatividad comparten electrones. El átomo más electronegativo se acerca a los electrones compartidos más cerca, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo menos electronegativo.
2. Geometría molecular: Incluso si una molécula tiene enlaces polares, es posible que no tenga un momento dipolar neto. Esto se debe a que los momentos dipolo de los enlaces individuales pueden cancelarse si la molécula tiene una geometría simétrica.
Ejemplos de moléculas con momentos dipolo:
* agua (h₂o): El átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, creando enlaces polares. La geometría doblada del agua significa que los momentos dipolo de los dos enlaces O-H no se cancelan, lo que resulta en un momento neto dipolar.
* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, creando un enlace polar y un momento dipolar.
* amoníaco (NH₃): El átomo de nitrógeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, creando enlaces polares. La geometría piramidal trigonal del amoníaco significa que los momentos dipolares de los enlaces N-H no se cancelan, lo que lleva a un momento neto dipolar.
Ejemplos de moléculas sin momentos dipolares:
* dióxido de carbono (Co₂): Los enlaces de oxígeno de carbono son polares, pero la geometría lineal de la molécula significa que los momentos dipolo se cancelan.
* metano (CH₄): Los enlaces de hidrógeno de carbono son ligeramente polares, pero la geometría tetraédrica da como resultado que los momentos dipolo se cancelen.
En resumen:
* Existe un momento dipolo en una molécula si hay una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que lleva a una separación de la carga.
* Los enlaces polares son necesarios, pero la geometría molecular juega un papel crucial en la determinación de si los momentos dipolo de los enlaces individuales se cancelan.
