* Depresión del punto de congelación: La adición de solutos (como el azúcar o la sal) a un disolvente (como el agua) reduce el punto de congelación de la solución. Este fenómeno se conoce como depresión del punto de congelación.

* Disrupción de moléculas de agua: Cuando el azúcar o la sal se disuelven en agua, las moléculas de soluto interrumpen el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua. Esto hace que sea más difícil para las moléculas de agua formar la estructura cristalina regular necesaria para la congelación.

* La concentración es importante: Cuanto más soluto agregue (mayor concentración), mayor es la depresión del punto de congelación. Por lo tanto, un vaso de precipitados con mucho azúcar o sal tendrá un punto de congelación más bajo que uno con una cantidad menor.

Ejemplo práctico: ¡Es por eso que salimos caminos en invierno! La sal se disuelve en la nieve o el hielo, bajando el punto de congelación y haciendo que se derrita incluso a temperaturas inferiores a 0 ° C (32 ° F).