* El equilibrio involucra átomos, no moléculas: Equilibrar las ecuaciones químicas se trata de garantizar que el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación. No se trata del número de moléculas en sí.
* Las moléculas pueden tener diferentes números de átomos: Por ejemplo, considere la reacción de hidrógeno y oxígeno para formar agua:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Hay 3 moléculas en el lado de los reactivos (2 H₂ y 1 O₂) y 2 moléculas en el lado de los productos (2 H₂O).
* Sin embargo, la ecuación está equilibrada porque hay 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en ambos lados.
En resumen, el equilibrio de una ecuación química requiere coincidir el número de átomos de cada elemento, no simplemente el número de moléculas.
