polar vs. no polar:los conceptos básicos
* polaridad se trata de la distribución de electrones dentro de una molécula.
* moléculas polares Tener una distribución desigual de electrones, creando un extremo ligeramente positivo (Δ+) y un extremo ligeramente negativo (δ-).
* moléculas no polares tener una distribución uniforme de electrones, por lo que no se forman extremos positivos o negativos distintos.
Factores clave que afectan la polaridad
* Electronegatividad: Esta es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* Diferencias mayores en la electronegatividad entre los átomos en un enlace conduce a un vínculo más polar.
* electronegatividad similar resulta en un enlace no polar o ligeramente polar.
* Geometría molecular: Incluso si una molécula tiene enlaces polares, si su geometría es simétrica, las polaridades pueden cancelarse, lo que hace que la molécula general no sea polar.
Ejemplos de elementos y moléculas polares y no polares
elementos
* Los elementos son inherentemente no polares. Esto se debe a que consisten en un solo tipo de átomo, por lo que la diferencia de electronegatividad dentro del elemento es cero.
moléculas
polar:
* agua (h₂o): El átomo de oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno, creando una forma doblada con una carga negativa parcial en el oxígeno y las cargas positivas parciales en los hidrógenos.
* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno, lo que hace que el enlace sea polar.
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando una forma de pirámide con un par solitario de electrones en el nitrógeno, lo que contribuye a la polaridad.
no polar:
* elementos diatómicos (como n₂, o₂, cl₂): Estas moléculas tienen una distribución uniforme de electrones debido a la igualdad de electronegatividades y estructuras simétricas.
* dióxido de carbono (Co₂): Aunque los enlaces de oxígeno de carbono son polares, la forma lineal de la molécula cancela las polaridades.
* metano (CH₄): La geometría tetraédrica de metano da como resultado una distribución uniforme de la densidad electrónica, lo que la hace no polar.
Nota importante: Los términos "polares" y "no polares" a menudo se usan para describir enlaces dentro de una molécula. Un solo enlace dentro de una molécula puede ser polar, pero la molécula general aún puede ser no polar debido a su estructura simétrica.
¡Avíseme si tiene más preguntas sobre moléculas específicas o desea más ejemplos!
