He aquí por qué:
* moléculas no polares Tener una distribución uniforme de electrones, lo que significa que no tienen cargas parciales positivas o negativas.
* moléculas polares Tener una distribución desigual de electrones, creando cargas parciales positivas y negativas.
Sustancias no polares interactuar entre sí a través de fuerzas débiles de Van der Waals. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, que tienen más probabilidades de ocurrir entre moléculas similares.
sustancias polares interactuar a través de fuerzas dipolo-dipolo más fuertes o enlaces de hidrógeno.
Dado que las moléculas no polares no pueden formar interacciones fuertes con las moléculas polares, no se disolverán en sustancias polares.
Ejemplos de sustancias no polares que se disuelven en otras sustancias no polares:
* aceite en gasolina
* Engrasa en queroseno
* cera en trementina
Punto clave: Es importante recordar que la regla "como se disuelve como" es una generalización. Hay excepciones, y algunas sustancias no polares pueden exhibir un pequeño grado de solubilidad en sustancias polares.
