* forma: El átomo de silicio central tiene seis átomos de flúor que lo rodean, formando una forma octaédrica. Esta forma es simétrica.
* Electronegatividad: El flúor es mucho más electronegativo que el silicio. Esto significa que cada átomo de flúor tira de la densidad de electrones hacia sí mismo, creando un momento dipolo dentro de cada enlace SI-F. Sin embargo, debido a la forma octaédrica simétrica, estos momentos dipolar individuales se cancelan entre sí.
* Momento dipolo neto: Desde los momentos dipolares individuales se cancelan, la molécula en su conjunto tiene un momento neto dipolar de cero.
Por lo tanto, SIF6 2- no es polar.
