* cobre (Cu) puede formar múltiples estados de oxidación. Los más comunes son Cu⁺ (cobre (I)) y Cu²⁺ (cobre (II)).
* sulfato (so₄) ²⁻ tiene una carga fija. Los iones de sulfato siempre tienen una carga de -2.
Para formar un compuesto neutro, las cargas de los iones de cobre y el ion de sulfato deben equilibrarse. Analicemos las posibilidades:
* Si el cobre (i) está involucrado: Dos cu⁺ iones (carga total +2) necesitarían un ion SO₄²⁻ (carga -2) para equilibrar. Esto formaría el compuesto cu₂so₄ , que se conoce como cobre (i) sulfato .
* Si el cobre (ii) está involucrado: Un ion Cu²⁺ (carga +2) necesitaría un SO₄²⁻ ion (carga -2) para equilibrar. Esto formaría el compuesto CUSO₄ , que se conoce como cobre (ii) sulfato .
Por lo tanto, Cu₂so₆ no existe como un compuesto estable.
