¿Qué son los isótopos?
* Los isótopos son átomos del mismo elemento (como el carbono) que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones.
* Dado que el número de protones define el elemento, los isótopos se comportan químicamente casi idénticamente, pero tienen masas ligeramente diferentes debido al número variable de neutrones.
isótopos de carbono
El carbono tiene dos isótopos principales naturales:
1. Carbon-12 (¹²C): Este es el isótopo más común, que representa aproximadamente el 98.9% de todo el carbono que se encuentra en la Tierra. Tiene 6 protones y 6 neutrones. Su masa atómica es exactamente 12 amu por definición.
2. Carbon-13 (¹³C): Este isótopo es menos abundante, lo que representa alrededor del 1.1% del carbono. Tiene 6 protones y 7 neutrones. Su masa atómica es aproximadamente 13 amu .
Puntos clave
* Definición de amu: La unidad de masa atómica (AMU) se define como 1/12 la masa de un solo átomo de carbono-12.
* Diferencia de masa: La diferencia en AMU entre los isótopos de carbono se debe principalmente al neutrón adicional en ¹³C en comparación con ¹²C. Esta diferencia es relativamente pequeña pero medible.
¿Por qué importa la diferencia?
* isótopos radiactivos: Algunos isótopos de carbono, como el carbono-14 (¹⁴c), son radiactivos y tienen aplicaciones en la fecha de arte de artefactos arqueológicos.
* espectrometría de masas: Instrumentos como los espectrómetros de masas pueden diferenciar entre isótopos en función de su masa, ayudando a los científicos a estudiar su abundancia relativa y usarlos en diversas aplicaciones.
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