Aquí hay un desglose:
* Número atómico: Todos los isótopos de un elemento dado tienen el mismo número atómico, que representa el número de protones en el núcleo. Esto es lo que define el elemento en sí.
* Número de masa: Los isótopos difieren en su número de masa, que es el número total de protones y neutrones en el núcleo.
* neutrones: Dado que los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones, la diferencia en su número de masa proviene del número variable de neutrones.
Ejemplo:
* carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones (número de masa =12).
* carbono-14 tiene 6 protones y 8 neutrones (número de masa =14).
Ambos son de carbono porque tienen 6 protones, pero tienen diferentes números de neutrones, lo que lleva a diferentes números de masa.
Puntos clave:
* Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas debido a que tienen el mismo número de electrones.
* Los isótopos pueden ser estables o radiactivos, dependiendo de la relación neutrón a protón.
* Algunos isótopos se utilizan en diversas aplicaciones, incluida la medicina, las técnicas de citas y la energía nuclear.
