* Configuración de electrones: Los átomos se esfuerzan por la estabilidad, y esto se logra al tener una cubierta de electrones externo completo. Esto significa que el nivel de energía más externo se llena con el número máximo de electrones que puede contener.
* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa y son los involucrados en la unión química.
* Gases Nobel: Estos elementos tienen todas sus capas de electrones de valencia llenas, lo que las hace excepcionalmente estables. No tienen necesidad de ganar o perder electrones para lograr una capa externa completa, haciéndolos poco reactivos.
Aquí hay una analogía: Piense en una caja de rompecabezas llena. Está completo, y no puede agregar ni eliminar piezas sin interrumpir su estabilidad. Del mismo modo, los gases Nobel tienen sus conchas de electrones llenas, haciéndolas "completas" y resistentes al cambio.
Ejemplos:
* Helium (HE) tiene 2 electrones en su cubierta exterior, que es su capacidad máxima.
* Neon (NE) tiene 8 electrones en su carcasa externa, que también es su capacidad máxima.
Esta estabilidad es la razón por la cual los gases Nobel a menudo se denominan "gases inertes". No forman fácilmente enlaces químicos con otros elementos.
