He aquí por qué:
* La constante de equilibrio se define en términos de concentraciones: La constante de equilibrio (k) se define como la relación de productos con reactivos en equilibrio, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación química equilibrada . Esta relación se expresa en términos de concentraciones (mol/l) , no solo cantidades.
* Las cantidades por sí solas no reflejen el volumen: La cantidad de una sustancia (en lunares) no le dice cuánto está presente por unidad de volumen. Por ejemplo, 1 mol de una sustancia disuelta en 1 L de agua tiene una concentración diferente a 1 mol de la misma sustancia disuelta en 2 l de agua.
* La constante de equilibrio es una propiedad de la reacción: La constante de equilibrio es un valor específico para una reacción dada a una temperatura dada. Refleja las cantidades relativas de productos y reactivos presentes en el equilibrio, que depende de sus concentraciones, no solo de sus cantidades.
Para calcular la constante de equilibrio (k), necesita saber:
1. La ecuación química equilibrada para la reacción.
2. Las concentraciones de equilibrio de todos los reactivos y productos.
Ejemplo:
Considere la reacción:
`` `` `` `` ``
A + B <=> C + D
`` `` `` `` ``
La constante de equilibrio (k) es:
`` `` `` `` ``
K =[c] [d] / [a] [b]
`` `` `` `` ``
Donde [a], [b], [c] y [d] representan las concentraciones de equilibrio de cada especie en mol/l.
En resumen:
* No puede calcular la constante de equilibrio usando cantidades solas.
* Debe usar concentraciones (mol/l) para calcular K.
* K es un valor específico para una reacción dada a una temperatura dada y refleja las cantidades relativas de productos y reactivos en equilibrio.
