Aquí hay un desglose:
* isótopos: Átomos del mismo elemento con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
* isótopos radiactivos: Isótopos con núcleos inestables. La inestabilidad se debe a un desequilibrio en la relación de protones a neutrones.
* Decadencia: Los isótopos radiactivos liberan energía y partículas para transformarse en un estado más estable. Este proceso se llama desintegración radiactiva.
Ejemplos de isótopos radiactivos y sus productos de descomposición:
* uranio-238 decae a través de una serie de pasos para eventualmente convertirse en lidera-206 .
* carbono-14 decae en nitrógeno-14 .
* yodo-131 decae en xenón-131 .
Puntos clave sobre la descomposición radiactiva:
* Half-Life: El tiempo que lleva la mitad de los átomos radiactivos en una muestra para decaer. Cada isótopo radiactivo tiene su propia vida media específica.
* Tipos de descomposición: Existen varios tipos de descomposición radiactiva, incluida la descomposición alfa, la descomposición beta y la descomposición gamma. Cada tipo implica la emisión de diferentes partículas y energía.
* Aplicaciones: Los isótopos radiactivos tienen muchas aplicaciones en medicina, industria e investigación, como imágenes médicas, fósiles de fechas y reacciones químicas para el seguimiento.
nota: No todos los isótopos son radiactivos. Algunos isótopos son estables y no se descomponen.
