* iones: Los iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, lo que resulta en una carga eléctrica neta.
* Cationes: Iones cargados positivamente (formados cuando un átomo pierde electrones).
* Aniones: Iones cargados negativamente (formados cuando un átomo gana electrones).
* unión iónica: La fuerte atracción electrostática entre los iones cargados de manera opuesta los mantiene unidos en una estructura rígida y cristalina.
Características clave de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Los fuertes enlaces iónicos requieren mucha energía para romperse, lo que resulta en altos puntos de fusión y ebullición.
* duro y frágil: La estructura cristalina rígida los hace duros, pero los iones pueden deslizarse fácilmente entre sí bajo presión, lo que lleva a la fragilidad.
* Buenos conductores de electricidad en estado fundido o solución: Cuando se funden o se disuelve en un solvente, los iones pueden moverse libremente, permitiendo la conducción de la electricidad.
* generalmente soluble en agua: Las moléculas de agua polar pueden rodear y separar los iones, disolviendo el compuesto.
Ejemplos de compuestos iónicos:
* cloruro de sodio (NaCl) :Sal de tabla común, compuesta de cationes de sodio (Na+) y aniones de cloruro (Cl-).
* Carbonato de calcio (Caco3) :El componente principal de la piedra caliza y las conchas marinas, formado por cationes de calcio (Ca2+) y aniones de carbonato (CO32-).
* óxido de magnesio (MGO) :Un sólido blanco utilizado en diversas aplicaciones, incluso como suplemento dietético, compuesto de cationes de magnesio (Mg2+) y aniones de óxido (O2-).
Formación de compuestos iónicos:
Los compuestos iónicos generalmente se forman cuando un átomo de metal (que tiende a perder electrones) reacciona con un átomo no metal (que tiende a ganar electrones). El átomo de metal pierde electrones para convertirse en un catión, y el átomo no metálico gana electrones para convertirse en anión. Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí para formar el compuesto iónico.
